1, एलिटल परिचयबालप,
रासायनिक प्रतीक बाको साथ, कमल टेबलको छैठौं अवधिको समूह IIA मा अवस्थित छ। यो एक नरम, चाँदी सेतो लुस्टरल भिन्यूलिन पृथ्वी धातु र क्षारीय पृथ्वी धातुहरूमा सबैभन्दा सक्रिय तत्व हो। तत्व नाम ग्रीक शब्द बीटा बेमा अल्फा ρύς (बारी) बाट आउँदछ, जसको अर्थ हो "भारी"।
2, एक संक्षिप्त इतिहास पत्ता लगाउँदै
क्षारीयन पृथ्वी धातुको सल्साइजहरू फास्फथोर्सानी प्रदर्शन गर्दछ, मतलब तिनीहरू प्रकाशमा पर्दाको लागि अँध्यारोमा समयको अवधिमा उज्यालो हुन्छन्। बार्शिप कम्पाउन्डले यस विशेषताका कारणले व्यक्तिहरूको ध्यान आकर्षित गर्न थाले। इटाली बिलोना, बेलगनाको शहर मा क्यासियोल कोरो नाम गरेको जुत्तादारले झगडायोग्य पदार्थहरु संग एक पट्टी, र यो त्यो अन्धकार मा उत्सर्जन गर्न को लागी एक पट्टी फैलाए कि यो त्यसबेला विद्वानहरु को चासो जगाउन सक्छ। पछि, यस प्रकारको ढु stone ्गा पोटोट भनिन्छ र विश्लेषणात्मक अनुसन्धानमा यूरोपीयन रसाइस्टहरूको चासो जगाइएको थियो। 1747474 मा, स्विडेनी केमितिबीय CW CW ले पत्ता लगायो कि बारियम बन्डी एक तुलनात्मक रूपमा भारी नयाँ माटो हो, जुन उनले "भारी माटो (भारी माटो) भनिन्छ। 1747444 मा, योजनाले विश्वास गर्यो कि यो ढु stone ्गा नयाँ माटो (अक्साइड) र सल्फ्युरिक एसिडको संयोजन थियो। 1 177676 मा, उनले यो नयाँ माटोमा निस्क्रिय बनाए शुद्ध माटो (अक्साइड)। 1 18008 मा, ब्रिटिश रहित रसायनवादी एच डेभीले क्यासफोन र प्लेटिनमको रूपमा बजे बालीलीज बार (बासो 4) को रूप मा बारियन अमिजगम उत्पादन गर्न। बुध हटाउन आसरीय पछि, कम शुद्धता धातु प्राप्त गरियो र ग्रीक शब्द बारी पछि (भारी) को नाम लिइएको थियो। तत्व प्रतीक बाको रूपमा सेट गरिएको छ, जसलाई भनिन्छबालप.
,, भौतिक गुणहरू
बालप7256 डिग्री सेल्सियसको पग्लने बिन्दुको साथ एक चाँदीको सेतो धातु हो, 1 1846466 डिग्री सेल्सियसको पोइन्ट, 3.51g / सेमी 3, र डटाई। बार्यमको मुख्य अयस्क बारी र आर्सेनोपिइट हुन्।
| पलतको संख्या | 56 |
| प्रोटोन नम्बर | 56 |
| आणविक त्रिज्या | 222 बजे |
| परमाणु | 39.24CM3/ मोल |
| उमाल्ने बिन्दु | 18466 |
| पग्लिने बिन्दु | 7255 ℃ |
| घनता | 3.51g / सेमी3 |
| परमाणु तौल | 177..327 |
| मोहस कठोरता | 1.225 |
| टन्सल मोडुलस | 13GAP |
| शेयर मोडुलस | 9.9 ggga |
| थर्मल विस्तार | 20..6 μm / (m · k) (2 ℃)) |
| थर्मल संकुचितता | 1.4..4 w / (m · k) |
| प्रतिरोध | 332 Nωω-M (20 ℃) |
| चुम्बकीय अनुक्रम | Parramagnim |
| इलेक्ट्रोनोमिटिटी | 0.89 ((ढल्केर स्केल) |
,,बालपरासायनिक गुणहरूको साथ एक रासायनिक तत्त्व हो।
रासायनिक प्रतीक B, आणविक संख्या 66 66, आवधिक प्रणाली इरिया समूहसँग सम्बन्धित छ र क्षारीय पृथ्वी धातुको सदस्य हो। बारीको ठूलो रासायनिक गतिविधि छ र क्षालीय पृथ्वी धातुहरूमा सबैभन्दा सक्रिय छ। सम्भावित र Inionation ऊर्जा बाट, यो देखक्न सकिन्छ कि बारियम कडा रूपले क्षमता छ। वास्तवमा, यदि पहिलो इलेक्ट्रोन गुमाउनुपर्दा मात्र, बार्यमको मात्र पानीमा सब भन्दा बलियो क्षमता छ। यद्यपि यो दोस्रो इलेक्ट्रोन गुमाउन हरिमको लागि सजिलै गाह्रो छ। तसर्थ, सबै कारकहरू विचार गर्दै, बार्यमको लागि लोप बढी कम हुनेछ। जे होस्, यो अम्लीय समाधानमा पनि सबैभन्दा प्रतिक्रियाशील धातुहरू मध्ये एक हो, क्वाशियम, रुबिलियम, र पोटेशियम।
| चक्र सम्बन्धित | 6 |
| जातीय समूह | आइआईए |
| इलेक्ट्रोनिकर तह वितरण | 2--8-1-18-18--2-2 |
| अक्सीचाष राज्य | 0 +2 |
| Perierharal इलेक्ट्रॉनिक लेआउट | 60s2 |
। Mears. मसहित
1) बारियम अक्साइड बाइइयम अक्साइड गठन गर्न बिस्तारै अक्साइड हावामा अक्सिडाज गर्दछ, जुन रंगहीन क्युबिक क्रिस्टल हो। एसिडमा घोडल, एसेटोन र अमरण पानीमा इन्जेबल। बारियम हाइड्रोक्सेड गठन गर्न पानीको साथ प्रतिक्रिया गर्दछ, जुन विषाक्त हो। जब जलाइएको हुन्छ, यसले हरियो ज्वालालाई उत्सर्जन गर्दछ र बार्रियल झगडा उत्पन्न गर्दछ।
2) बार्रियललाई हाइड्रोजन पेरोक्साइड उत्पादन गर्न सल्फ्रीिक एसिडसँग प्रतिक्रिया गर्दछ। यो प्रतिक्रिया प्रयोगशालामा हाइड्रोजन पेरोक्साइड तयार गर्ने सिद्धान्तमा आधारित छ।
)) बार्यम हाइड्रोक्सेडले बारियम हाइड्रोक्स वा हाइड्रोजन ग्यास उत्पादन गर्न पानीसँग प्रतिक्रिया गर्दछ। बारियम हाइड्रोक्साइड र यसको उच्च sublimation ऊर्जाको कम हट्यूणनीको कारण प्रतिक्रिया क्षीली धातुको रूपमा गहन छैन, र परिणामस्वरूप बार्सियम हाइड्रोक्सलेसाइडले दृश्यलाई अस्पष्ट बनाउँदछ। ब्यावाइ कार्बोनेटलाई बृद्धि गर्ने क्रममा कार्बन डाइअक्साइड को थोरै मात्रामा शुरू भयो, र अधिक कार्बन डाइबरेटलाई बृद्धि गर्न र घुलनशील बारीबुबोट उत्पन्न गर्न थाले।
)) अम्नो बायरियमले अमम्मोलियामा विघटन गर्न सक्दछ, जसलाई पर्खाइनेटेज र सञ्चालनसँग निलो समाधान कमाउन सक्दछ, जसले अमरणीय इलेक्ट्रोनहरू प्रदान गर्दछ। लामो अवधिको भण्डार पछि, अमोनियामा हाइड्रोजन ग्यासलाई हाइड्रोजन ग्यासको लागि कमजानको ग्यासले कूलिज कम गरीएको छ एमिनो ब्यायम र हाइड्रोजन ग्यास उत्पादन गर्न।
)) बार्शियम सल्फिट एक सेतो क्रिस्टल वा पाउडर, विषाक्त, हावामा थोरै घुलनशील छ, र बिस्तारै हावामा राखिएको बेला ओभरआईडीमा अनडिएज। कुनै पनी गन्धको साथ सल्फक्रबल एसिड जस्ता हाइड्रोक्लोरिक एसिड जस्ता विघटनकारी एसिडमा विघटन गर्नुहोस्। जब पातलो नित्री एसिड जस्तै एसिडिंग एसिडिंगहरूको सामना गर्नुपर्दा बारिममा सल्फातमा रूपान्तरण गर्न सकिन्छ।
)) बार्यम सल्फेटको स्थिर रसायनिक गुणहरू छन्, र पानीमा विसूफतको अंश पूर्ण रूपमा आयननिंग हो, यसलाई एक मजबूत इलेक्ट्रोली बनाउँदै। बार्यम सल्फेट पातलो नाइट्रिक एसिडमा इन्सुलबल हो। मुख्यतया ग्यास्ट्रोनिटस्टेस्टेस्टेन्टन्ट एजेन्टको रूपमा प्रयोग गरियो।
बार्शियन कार्बोनेट विषाक्त छ र चिसो पानीमा लगभग लगभग इन्सुलबल हो।, कार्बन डाइअक्साइड र पातलो हाइड्रोक्लोबल एसिडमा पानीमा अलिकति घुलनशील। यसले सोडियम सल्फेटको साथ प्रतिक्रिया गर्दछ कि अधिक इन्सुल सेतो सल्फेट्र्याट गर्दछ - जलीय समाधानमा 1 privities को बीचमा रूपान्तरण प्रशोधन: अधिक इन्सुलुल्ड दिशामा रूपान्तरण गर्न सजिलो छ।
,, आवेदन क्षेत्रहरू
1 यो बार्रियल नुन, एल्सब्याक्स, आणविक रिपोर्टर रियरर्स, आदि उत्पादनमा औद्योगिक उद्देश्यका लागि प्रयोग गरिन्छ। यो पनि तामा परिष्कृत गर्न उत्कृष्ट डिक्सिडइडइडरक हो। नेतृत्व, क्याल्सियम, म्यान्सियम, लिथियम, एल्युमिनियम, एल्युमिनियम, र निकली Almabys सहित Allogys मा व्यापक रूपमा प्रयोग। BIAIP धातुलाई भ्याकुम ट्यूब र क्याथ रे ट्युबहरू र क्याथ रे ट्युबहरू र क्याथ रे ट्यूबबाट ट्रेस ग्याँसहरू हटाउन एजेन्टको रूपमा प्रयोग गर्न सकिन्छ, साथै धातुहरू परिष्कृत गर्न एजेन्टको रूपमा। बार्शियम नियोजित पोटेशियम चिपराइट, म्याग्नियम पाउडरसँग मिश्रित, र रोसिनलाई स fell ्केत फ्लर्स र आतिशबाजी उत्पादन गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ। घुलनशील बार्यइयम यौगिकहरू सामान्यतया कीटनाशक जस्तो प्रयोग गरिन्छ, जस्तै बिभिन्न बिरूवा कीराहरू नियन्त्रण गर्न। यो इलेक्ट्रोल्टिक कास्टिक सोडा उत्पादनको लागि ब्राइन र बायलर पानी परिष्कृत गर्न पनि प्रयोग गर्न सकिन्छ। रंगअपहरू तयार गर्न पनि प्रयोग गरियो। पाठ्यक्रम र छालाका उद्योगहरूले यसलाई एक सीमाना र कृत्रिम रेशमको लागि एक आम्दानी एजेन्टको रूपमा प्रयोग गर्दछ।
2 चिकित्सा प्रयोगको लागि बारियम सल्फेट एक्स-रे परीक्षाको लागि एक सहायक औषधि हो। स्वर्ण र स्वादहीन सेतो पाउडर, एक्स-रे परीक्षाको बेला शरीरमा सकारात्मक कन्ट्रास्ट प्रदान गर्न सक्ने पदार्थ जुन शरीरमा सकारात्मक कन्ट्रास्ट प्रदान गर्न सक्दछ। मेडिकल बार्यम सल्फेट गिस्ट्रोनिनस्टेस्टिन्डल पथमा अवशोषित हुँदैन र एलर्जी प्रतिक्रियाहरू निम्त्याउँदैन। यसले घुलन बारियम कम्पाउन्डहरू समावेश गर्दैन जस्तै बारियम क्लोलर, बार्शियम सल्फरेड, र बार्यम कार्बोनेट। मुख्यतया ग्यास्ट्रोनिटस्टेस्टेस्टेस्टेस्टेस्टेस्टेन्टेन्ट इमेजिंगको लागि प्रयोग गरिएको, कहिलेकाँही परीक्षाको अन्य उद्देश्यका लागि प्रयोग गरियो
,, तयारी विधि
को औद्योगिक उत्पादनधातु बारियमदुई चरणहरूमा विभाजित गरिएको छ: बारियम सर्वोच्च वा धातु थर्मल कटौती (एल्युमिनियम थर्मल कटौती)। 1000-1200 ℃ मा,धातु बारियमधातु एल्युमिनिनमको साथ बारियम सर्वोच्च निकालेर प्राप्त गर्न सकिन्छ, र त्यसपछि भ्याकुम आश्रित द्वारा शुद्ध। धातु बार्यमको उत्पादनका लागि एल्युमिनियम थर्मल कटौती विधि: विभिन्न अव्यवस्थित अनुपातका कारण बारिमेन अवरहरूको एल्युमिनियम कटौतीको लागि दुई प्रतिक्रियाहरू हुन सक्छन्। प्रतिक्रिया समीकरण हो: दुबै प्रतिक्रियाले केवल 1000-1200 मा केवल एक सानो मात्रा उत्पादन गर्न सक्दछ। तसर्थ, दाँयामा सर्नको लागि प्रतिक्रियाको लागि प्रतिक्रिया क्षेत्रबाट शीत निर्धारित क्षेत्रबाट निस्तार कटौती क्षेत्रबाट लगातार हस्तान्तरण गर्न लगाउनु पर्छ। प्रतिक्रियालाई प्रतिक्रियाको शिकार भएको र डिस्पोजल अघि उपचार गर्न आवश्यक छ
पोष्ट समय: सेप्ट-12-2024